LES PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES HYDROXYDES

https://docs.google.com/document/d/1DPz1Hco4ESjTZCqjpgtD38d6awLXPDGHpB0MVcOnCy4/edit?usp=sharing

Réaction des oxydes

 

1. Réaction des oxydes avec l’eau

1. Oxydes métalliques + eau → base (hydroxyde)

 Réaction souvent basique

Exemples :

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂
  
  

• Na₂O + H₂O → 2 NaOH

 Solution basique (pH > 7)

Certains oxydes métalliques ne réagissent pas avec l’eau (ex. CuO, Fe₂O₃).

2. Oxydes non métalliques + eau → acide

 Réaction acide

Exemples :

• CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (acide carbonique)
  
  

• SO₂ + H₂O → H₂SO₃
  
  

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
  
  

Solution acide (pH < 7)

2. Réaction des oxydes avec les acides ou les bases

1. Oxyde métallique + acide → sel + eau

Exemple :

• CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O
  
  

• MgO + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
  
  

Réaction de neutralisation

2. Oxyde non métallique + base → sel + eau

Exemple :

• CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
  
  

• SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3. Oxydes amphotères

Peuvent réagir avec un acide ou une base

Exemples :

• Al₂O₃
  
  

• ZnO
  
  

Avec un acide :

• Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
  
  

Avec une base :

• Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄]

 Tableau récapitulatif

Type d’oxyde	Avec l’eau	Avec acide	Avec base
Oxyde métallique	base	sel + l’eau	X
Oxyde non métallique	acide	X	sel + l’eau
Oxyde amphotère	X	sel + l’eau	sel + l’eau

Production des oxydes

           1. Production des oxydes métalliques

             Les métaux réagissent avec le dioxygène lors d’une combustion ou d’une oxydation.

              Métal + O₂ → Oxyde métallique

              Exemples :

        2Mg+O2→2MgO(oxyde de magnésium)  

        4Fe+3O2→Fe2O3 (oxyde de fer(III), rouille)    

        2Cu+O2→2CuO  ________________________

         Ces oxydes sont souvent solides et basiques.

           2. Production des oxydes non métalliques

             Les non-métaux brûlent dans le dioxygène pour former des oxydes acides.

            Non-métal + O₂ → Oxyde non métallique

            Exemples :

               C+O2→CO2 (dioxyde de carbone)

               S+O2→SO2  __________________​

               4P+5O2→2P2O5_________________​

              Ces oxydes sont souvent gazeux et réagissent avec l’eau pour former des acides.

           3. Production d’oxydes toxiques (combustion incomplète)

         Quand il manque de dioxygène, la combustion est incomplète.

          Exemple :

• 2C+O2→2CO (monoxyde de carbone, très toxique)

4. Décomposition thermique des sels et des hydroxydes
Certains sels se décomposent quand on les chauffe fortement.
a) Carbonates
Carbonate → Oxyde métallique + CO₂
Exemples : 

• CaCO3→CaO+CO2 ​

• ZnCO3→ZnO+CO2​

• b) Nitrates

• Nitrates des métaux alcalins (Na, K) → ne se décomposent pas facilement

• Autres nitrates → oxyde métallique + NO₂ + O₂

• Exemple :

• 2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2

• c) Hydroxydes
  Hydroxyde → Oxyde métallique + H₂O
  Exemple : 

• Ca(OH)2→CaO+H2O

          

ХЕМИСКИ ВРСКИ (вежби)

Вежби ХЕМИСКИ ВРСКИ

1. Заокружи ја буквата пред точниот исказ, а неточниот корегирај го!

а) Меѓу кислород и водород во молекула на вода постои водородна врска.

__________________________________________________________________

б) Сигма врска се образува со препокривање само на s и p атомски орбитали .

__________________________________________________________________

в) Ковалентна врска е врска меѓу атоми на елементи со спротивни својства (изразит метал со изразит неметал)

___________________________________________________________________

г) Заеднички електронски двојки(парови) се образуваат при јонска врска

___________________________________________________________________

д) Сигма врска настанува со бочно препокривање на две атомски орбитали(p-p, d-d)

___________________________________________________________________

2. Дополни:

а) ∏ врска __________________________________________________________

_____________________________________________________________________

б) Водородна врска е_________________________________________________

______________________________________________________________________

в) Вандервалсови сили се ______________________________________________

______________________________________________________________________

г) Поларната врска се означува_________________________________________

______________________________________________________________________

3. Со Луисови симболи и електронска шема претстави го образувањето на

соединенијата:

a) MgCl2 б) CaF2 в) Na2S г) KF д) NaBr ј) LiCl

4. Со Луисови симболи претстави го образувањето на ковалентните соединенија:

a) HF б) Cl2 в) HCl г) H2S д)H2 j) N2 e) O2 з) H2O

б) Електронската конфигурација на сите елементи претстави ја со квадратчиња, а потоа

претстави го графички образувањето на молекулите со препокривање на атомските

орбитали! Каква ковалентна врска настанува кај сите посебно?

5. Подреди ги долунаведените елементи и соединенија кон соодветните групи каде припаѓаат:

NH3; PH3; O2; CO2; Fe2O3; N2; Na2O; SO2; HCl; HF; H2; CH4; Cl2

јонски соединенија се: _____________________________________________

ковалентни соединенија со поларни врски се: ______________________

ковалентни соединенија со неполарни врски се: _____________________

Забелешка: (За 3, 4, 5 задача користи периоден систем на елементите)

Валентност и израмнување равенки

1.  Определи ја валентноста на елементите во следните соединенија и напиши ја над симболот на елементот:

HCl    H₂O   H₂S     NH₃    PH₃    SiH₄     HBr

Na₂O    NO₂       Al₂O₃      SiO₂        Ti₂O₅        Cl₂O₇      CrO₃

HNO₃        H₂SO₄        H₃PO₄       H₃PO₃        H₃AsO₃          HIO₄         HNO₃

HClO₄          HClO₃           HNO₂       KMnO₄       MgS       NaCl        CaCO₃

Од овие атоми променлива валентност имаат : _____________________________________

2. Определи ја валентноста на атомските групации:

KNO₃        Li₂SO₄       H₃PO₄           H₃PO₃      H₃AsO₃         HIO₄        HNO₃

Ca(NO₃)₂      MgSO₄       CaSO₄      Al₂(SO₄)₃      Ca₃(PO₄)₂      NaNO₂        H₂CO₃

3. Состави ги формулите на следните соединенија, ако ја знаеш нивната валентност:

a) бакар(II) и сулфур(II) _________ б)хром(III) и кислород ____________

в) манган(II) и хром(I) __________ г) железо(III) и сулфур(II) _________

      II                            VII                         V                            IV

д) Cd O _________ ѓ) Mn O ________ e) P O ________ ж) Sn O _________

4. Израмни ги равенките:

a) CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O

б) Na₂O₂ + H₂O →NaOH + O₂

в) AgNO₃ + AlCl₃ →AgCl + Al(NO₃) ₃

г) Al₂(SO₄)₃ + NH₄OH →Al(OH)₃ + (NH₄)₂SO₄

д) ZnS + O₂ →ZnO + SO₂

ѓ ) K₂Cr₂O₇ + BaCl₂ + H₂O →BaCrO₄ + KCl + HCl

е) AsCl₅ + H₂S →As₂S₅ + HCl

ж) Pb + PbO₂ + H₂SO₄ →PbSO₄ + H₂O

з) Ca₃(PO₄) ₂ + H₂SO₄ →Ca(H₂PO₄) ₂ + CaSO₄

и) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

        j) NH₃ + O₂ →H₂O + N₂

к) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂

л) FeCr₂O₄ + C →Fe + CO + Cr

Хемиско сметање-удели и односи, пресметување преку хемиска формула и равенка

 

1. Пресметај масен и молски удел на:

а) N, H и О во NH4NO3
б) H и O во (NH4)2SO4
в) Cu, H, S и O во CuSO4.5H2O
г) Ca, P и О во Ca3(PO4)2
д) Fe, S и O во Fe2(SO4)3

2. Најди ја емпириската и вистинската формула на оксид на арсен ако масениот удел на арсенот во оксидот е 75,76%. (Релативната молекулска маса на оксидот е 198).

3. Најди ја емпириската и вистинската формула на оксид на хлор ако масениот удел на хлорот во оксидот изнесува 38,50%. (Релативната молекулска маса на оксидот е 182).

4. Најди ја вистинската формула на соединение составено од водород, фосфор и кислород ако масениот удел на водород е 3,66%, на кислород е 58,53%. (Релативната молекулска маса на соединението изнесува 82).

5. Колку по количество, маса и волумен(при с.у.) на CO2 се ослободува при согорување на пропан (C3H8) со маса 1,25 килограми?
C3H8 + O2 → CO2 + H2O

6. Колкава ќе биде масата на железо што ќе се добие ако редукцијата на 150 килограми железо(III) оксид се врши со 100 килограми јаглерод моноксид?
Fe2O3 + CO → Fe + CO2

7. Колку по количество, маса и волумен при с.у. на CO2 се ослободува при целосно согорување на хексан (C6H14) со маса 2,5 килограми?
C6H14+ O2 → CO2 + H2O

8 Колкава маса на кислород се троши при процес на пржење на сфалерит(ZnS) со кислород, при што се ослободува сулфур диоксид и цинк оксид со маса од 1,5 килограми?
ZnS + O2→ ZnO + SO2

9. Колкава маса на H2O се ослободува при согорување на етан со маса 0,55 килограми?
C2H6 + O2 → CO2 + H2O

10. При согорување на фосфор чија маса е 3,1 грам во вишок од кислород се добива оксид чија маса е околу 7,1 грам.
а) која е наједноставната формула на овој оксид?
б) која е вистинската формула на овој оксид на фосфорот ако моларната маса на оксидот е околу 284g/mol.

Моларни величини-задачи

 Моларни величини-задачи