Réaction des oxydes

 

1. Réaction des oxydes avec l’eau

1. Oxydes métalliques + eau → base (hydroxyde)

 Réaction souvent basique

Exemples :

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂
  
  

• Na₂O + H₂O → 2 NaOH

 Solution basique (pH > 7)

Certains oxydes métalliques ne réagissent pas avec l’eau (ex. CuO, Fe₂O₃).

2. Oxydes non métalliques + eau → acide

 Réaction acide

Exemples :

• CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (acide carbonique)
  
  

• SO₂ + H₂O → H₂SO₃
  
  

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
  
  

Solution acide (pH < 7)

2. Réaction des oxydes avec les acides ou les bases

1. Oxyde métallique + acide → sel + eau

Exemple :

• CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O
  
  

• MgO + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
  
  

Réaction de neutralisation

2. Oxyde non métallique + base → sel + eau

Exemple :

• CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
  
  

• SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3. Oxydes amphotères

Peuvent réagir avec un acide ou une base

Exemples :

• Al₂O₃
  
  

• ZnO
  
  

Avec un acide :

• Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
  
  

Avec une base :

• Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄]

 Tableau récapitulatif

Type d’oxyde	Avec l’eau	Avec acide	Avec base
Oxyde métallique	base	sel + l’eau	X
Oxyde non métallique	acide	X	sel + l’eau
Oxyde amphotère	X	sel + l’eau	sel + l’eau