LES COMPOSÉS INORGANIQUES (leçon, quiz kahoot)

Les acides, les bases, les oxydes, les sels sont des composés inorganiques.
OXYDES
Les oxydes sont les composés qui contiennent un métal ou un non métal et l’oxygène.
Les réactions entre les métaux et le dioxygène donnent des oxydes métalliques :
Exemple:
oxyde de calcium oxyde d`aluminium oxyde de zinc oxyde magnétique
2Ca+O2→2CaO 
4Al+3O2→2Al2O3 
2Zn+O2→2ZnO 3
Fe +O2→ Fe3O4
Les oxydes métalliques avec l’eau donnent les bases. Ils s’appellent aussi les oxydes basiques.
Exemple :
CaO+H2O→Ca(OH)2 
Na2O+H2O→2NaOH
Les réactions entre les non-métaux et le dioxygène donnent des oxydes non-métalliques.
Exemple:
dioxyde de soufre dioxyde de carbone pentoxyde de diphosphore trioxyde de
diazote
S +O2→ SO2 
C +O2→ CO2 
4P + 5O2→2P2O5 
2N2 +3O2→2N2O3
Les oxydes non métalliques avec l’eau donnent les acides. Ils s’appellent aussi les oxydes acidiques.
Exemple :
CO2+ H2O→H2CO3 
SO2+H2O→H2SO3
Les oxydes qui peuvent réagir avec des oxydes basiques et des oxydes acides s`appellent
amphotères(Al2O3), et ceux qui ne peuvent pas réagir ni avec des oxydes basiques ni avec
des oxydes acides s`appellent indifferents (NO).
Na2O(oxyde basique) + Al2O3→2NaAlO2 
3SiO2(oxyde acide) + Al2O3→Al4(SiO4)3
Dans les nuages, les oxydes de SO2, NO2, NO qui sont rejetés par les usines se tranforment
en acides, puis retombent sous forme de pluies acides et dégradent l`environment.
HYDROXYDES (Bases)
Les hydroxydes sont formés par la réaction entre l`eau et des oxydes métalliques(oxydes
basiques), et par la réaction entre les métaux et l`eau. Les hydroxydes solubles dans l`eau
s`appellent des bases.
  
CaO + Ca(OH)2   hydroxyde de calcium
2Na+2H2O→2NaOH +H2  hydroxyde de sodium
Mg +2H2O→Mg(OH)2 +H2  hydroxyde de magnésium
K2O + H2O→2KOH  hydroxyde de potassium
ACIDES
Les acides sont produits par des réactions entre l`eau et les oxydes non-métalliques, par
des réactions entre l`hydrogène et les non-métaux. Les acides qui contiennent de
l`oxygène s`appellent acides oxygénés et ceux qui ne contiennent pas d`oxygène
s`appellent acides non-oxygénés.
acide sulfurique 
acide nitrique 
acide phosphorique 
acide chlorhydrique
SO3 +H2O →H2SO4 
N2O5 + H2O→2HNO3
P2O5 + H2O→2H3PO4 
H2 +Cl2 →2HCl
acide sulfureux 
acide nitrieux 
acide phosphoreux 
acide bromhydrique
SO2+H2O→H2SO3 
N2O3 + H2O→2HNO2 
P2O3 + H2O→2H3PO3 
H2 + Br2 →2HBr

Définitions
Selon Arrhenius, un acide est un corps qui se dissocie dans l`eau en libérant ses ions H+, et
une base est un corps qui se dissocie dans l`eau en libérant ses ions OHˉ.
acide: HCl → H+ + Clˉ base: NaOH → Na+ + OHˉ
D`après Brönsted, un acide est un corps qui peut céder un proton H+, et une base
est un corps qui peut capter un proton H+. La valeur du pH indique la caractère acide ou
basique d`une solution. A 25o C :
a) 0<7>
b) pH =7 solution neutre (l`eau)
c) 7<14>
HCl + H2O→ H3O+ + Clˉ
Un acide est fort si sa réaction avec l`eau est totale:
NaOH + H2O→ Na+ + OHˉ
Une base est forte si sa réaction avec l`eau est totale:

SELS
Les réactions entre les bases et les acides sont des réactions de neutralisation dont les
produits sont les sels et l`eau. On peut aussi obtenir des sels par les réactions entre:
a) un oxyde métallique et un acide 3MgO +2H3PO4→Mg3(PO4)2 +3H2O phosphate de
magnésium
b) un sel et un acide CaCl2 + H2SO4→CaSO4 +2HCl sulfate de calcium
c) un métal et un acide Mg + 2HNO3→Mg(NO3)2 +H2 nitrate de magnésium
d) un oxyde non-métallique et une base CO2 +Ca(OH)2→CaCO3 +H2O carbonate
de calcium
e) un acide et une base HCl +NaOH→NaCl +H2O chlorure de sodium
f) un métal et un non-métal Fe +Cl2 →FeCl2 chlorure de fer(II)
Les sels qui contiennent un type de cations et un type d`anions binaires. Les sels
binaires peuvent être: normaux(KMnO4), hydrogène(Ca(HCO3)2, NaH2PO4), et
hydroxydes(Al(OH)2Cl). On peut aussi produire des sels par la réaction de
crystallisation. Ces sels s`appellent crystalohydrates.
CuSO4 ·5H2O sulfate de cuivre(II) pentahydrate,
CaSO4·2H2O sulfate de calcium dihydrate.

Exercices:

Kahoot quiz
https://play.kahoot.it/v2/?quizId=f72f0ac0-5ec1-4426-a1c2-70882b935ac0