Les nombres quantiques

En mécanique classique, une particule est entièrement caractérisée par six paramètres : les trois paramètres de position (x, y, z) et les trois paramètres de vitesses (vx, vy, vz). En mécanique quantique, une particule comme l'électron est caractérisée non pas par les six paramètres classiques mais par quatre paramètres : les quatre nombres quantiques : n, l, ml, ms.

Le nombre quantique principal : n

Ce nombre quantique correspond dans le modèle de Bohr au numéro de la couche électronique. C’est donc un nombre entier n ≥ 1 et c’est aussi le numéro de chaque période (ligne) de la classification des éléments :
n 1 2 3 4 5 6 7
Niveau K L M N O P Q
On notera que n n’intervient que dans la composante radiale de la fonction d’onde.

Nombre quantique secondaire : l 

Appelé aussi nombre quantique azimutal, il se définit par rapport à n : l est un nombre entier positif qui peut prendre les valeurs comprises en 0 et n - 1 : n - 1 ≥ l ≥ 0
• Pour n = 1 : l = 0,
• pour n = 2 : l = 0 ou l = 1
• pour n = 3 : l = 0 ou l = 1 ou l = 2 etc. A chaque valeur de l correspond une "orbitale atomique", terme définit un peu plus tard. Cette orbitale atomique porte un nom :
l 0 1 2 3 4
Orbitale atomique s p d f g

Nombre quantique magnétique : ml

Il se définit par rapport à l : m est un nombre entier qui peut prendre (2.l + 1) valeurs encadrées en l et -l : + l ≥ ml ≥ - l
• Pour l = 0 : ml = 0,
• pour l = 1 : ml = -1 ou ml = 0 ou ml = 1,
• pour l = 2 : ml = -2 ou ml = -1 ou ml = 0 ou ml = 1 ou ml = 2,
• etc.
A chaque valeur de (n, l, ml) correspond une orbitale atomique (O.A):

Nombre quantique de spin :ms

Sa valeur pour l'électron est ms = 1/2. Le moment cinétique de spin ms peut prendre deux valeurs : ms = 1/2 ; ms = -1/2
Si ms = 1/2, on a coutume de représenter l'électron par une flèche verticale orientée vers le haut : ↑. Si ms = -1/2, l'électron est représenté par une flèche verticale orientée vers le bas : ↓.
Utilisation de ces quatre nombres quantiques : Ces quatre nombres quantiques permettent de caractériser un électron dans un atome ou un ion.
Principe d’exclusion de Pauli : Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.
Règle de Klechkowski : Appelé règle de Klechkowsky ou principe de stabilité, les électrons d'un atome (ou d'un ion) occupent dans l'état fondamental les orbitales atomiques de plus basse énergie, c'est-à-dire dans l'ordre : 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d - 7p - 8s - Règle de Hund : Lorsque les orbitales atomiques sont de même énergie, les électrons en occupent le maximum. Une orbitale atomique p se remplit donc ainsi :
p1 : ↑
p2 : ↑ ↑
p3 : ↑ ↑ ↑
p4 : ↑↓ ↑ ↑
p5 : ↑↓ ↑↓ ↑
p6 : ↑↓ ↑↓ ↑↓